Vizualizare sursă pentru „Legea lui Charles”

'''Legea lui Charles''' sau ''legea transformării izocore'' este o [[legile gazelor|lege a gazelor]] ce a fost descoperită de [[fizică|fizicianul]] francez [[Jacques Charles]] în anul 1787 și în mod independent de [[chimie|chimistul]] francez [[Joseph Louis Gay-Lussac]] în 1802.
<div style="border: 1px solid #999; margin: 1em; padding: 0.5em;background-color:#E5ECFF">
'''''La volum constant, presiunea unei anumite mase de gaz este direct proporțională cu temperatura sa absolută'''.''</div>

Jacques Charles a demonstrat că la supunerea unui [[gaz]] la o transformare izocoră, raportul dintre [[presiune]]a și [[temperatură|temperatura]] acestuia se menține constant:

<div style="text-align:center"><math> \frac{p - p_0}{p_0}= {\beta t} </math>   sau <math> p= p_0\left(1 + {\beta t}\right)</math></div>

<div style="text-align:center"><math> \frac{p_1}{T_1}=\frac{p_2}{T_2}</math></div>



<big>V =ct, P/T=constant</big>. (temperatura în grade [[Kelvin]]). 

în care <big>P<sub>o</sub></big> este presiunea gazului , iar <big>β</big> coeficientul termic al presiunii. Pentru gazele ideale <big>β</big> = 1/273,15.

Explicația [[moleculă|moleculară]] a legii lui Charles constă în faptul că prin ridicarea temperaturii unui gaz crește viteza medie a moleculelor sale, acestea se ciocnesc mai frecvent de pereții vasului și au un impact mai puternic, astfel crește presiunea efectuată de moleculele gazului asupra acestora.

==Note==
<references />

==Vezi și==
*[[Gaz ideal]]
==Bibliografie==
* E. Dragomirescu, L. Enache, ''Biofizică'', Editura Didactică și Pedagogică, București, 1993

==Legături externe==
*http://www.scrigroup.com/educatie/chimie/Legile-gazelor-Legea-BoyleMari23565.php

[[Categorie:Chimie fizică]]
[[Categorie:Termodinamică]]
[[Categorie:Fizica scufundării]]
[[Categorie:Legile gazelor|C]]